exotérmicos

Exotérmicos son procesos o reacciones en los que el sistema libera energía al entorno, principalmente en forma de calor. En termodinámica, el cambio de entalpía de la reacción, ΔH, es negativo para estos procesos, lo que implica una disminución de la energía interna del sistema al avanzar la reacción. Como consecuencia, la temperatura del entorno suele aumentar si el sistema está aislado.

Los procesos exotérmicos pueden ocurrir en distintas áreas, como la química, la física de fases y en procesos biológicos. Ejemplos comunes incluyen la combustión de combustibles (por ejemplo, CH4+2 O2 → CO2+2 H2O), la corrosión de metales, la respiración celular y las neutralizaciones ácido-base (ácido más base producen agua y sales liberando calor). También pueden presentarse cambios de estado exotérmicos: la condensación del vapor de agua y la solidificación del agua liberan calor latente.

Distinguir entre exotérmicos y endotérmicos es fundamental. En los procesos endotérmicos, ΔH es positivo y el sistema absorbe calor del entorno, lo que suele acompañarse de una disminución de la temperatura ambiental; ejemplos incluyen la fusión del hielo y la fotosíntesis. El hecho de que una reacción sea exotérmica no determina su espontaneidad.

Medición y uso práctico: la calorimetría se emplea para determinar ΔH de reacciones y cambios de estado. En condiciones estándar, se reportan entalpías estándar de reacción (ΔH°). Los procesos exotérmicos son relevantes en generación de energía, calefacción, síntesis industrial y seguridad, ya que la liberación de calor debe controlarse para evitar sobrecalentamiento o incendios.