Kspwaarden
Kspwaarden, ook wel oplosbaarheidsproduct-constanten genoemd, zijn een manier om het evenwicht bij de oplossing van slecht oplosbare zouten in water te beschrijven. De Ksp-waarde geeft aan wat het product is van de concentraties van de ionen in een verzadigde oplossing, elke concentratie verheven tot de macht van zijn coëfficiënt in de oplossingsvergelijking.
Een veelgebruikt voorbeeld is zilverchloride: AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl−(aq); Ksp = [Ag+][Cl−]. Een ander voorbeeld is calciumfluoride: CaF2(s)
Gebruik van Ksp is vooral gericht op het voorspellen van oplosbaarheid en precipitatie. Voor een zout met
Temperatuur heeft doorgaans invloed: Ksp verandert met temperatuur en daarmee de oplosbaarheid. In de praktijk wordt