Korrisionsprozesse

Korrosionsprozesse (in gelegentlicher, fehlerhafter Schreibweise Korrisionsprozesse) umfassen die chemischen oder elektrochemischen Zersetzungsprozesse von Materialien, insbesondere Metallen, durch Reaktionspartner aus der Umgebung. Sie treten vor allem dort auf, wo Metall mit Wasser, Sauerstoff, Salzen oder Säuren in Kontakt kommt und zu einer Veränderung der Materialstruktur führt.

In der Regel erfolgen Korrosionsprozesse an der Metalloberfläche als elektrochemische Reaktion: Anodische Regionen lösen Metallionen, während kathodische Regionen reduzierte Spezies wie Wasserstoff oder Sauerstoff aufnehmen. Die Reaktionsraten hängen ab von der Leitfähigkeit des Elektrolyten, der Temperatur und dem Vorliegen passivierender Schutzschichten, die den Prozess verlangsamen oder stoppen können.

Typische Formen der Korrosion sind Uniformkorrosion, galvanische Korrosion (Durch Kontakt zweier unterschiedlicher Metalle), Lochfraß (Pitting), Spaltkorrosion (Crevice), Gefüge- bzw. interkristalline Korrosion sowie Spannungsrisskorrosion. Mikroorganismen beeinflussen gelegentlich Korrosion (MIC), insbesondere in feuchten Umgebungen.

Wichtige Einflussfaktoren sind Metalltyp und Legierung, Oberflächenzustand, Umweltbedingungen (Feuchtigkeit, Chloride, pH, Temperatur) sowie mechanische Beanspruchung. Konstruktive Gestaltung, Vermeidung scharfer Ecken, Entkoppelung von galvanischen Paaren und Schutzabstände können das Risiko verringern. Materialauswahl, Oberflächenbehandlung und passende Betriebsbedingungen unterstützen ebenfalls den Schutz.

Schutz und Prävention umfassen Beschichtungen, Passivierung, Inhibitoren, kathodischen Schutz (Opferanoden oder Gleichstrom-Systeme), sowie regelmäßige Wartung, Reinigung und Trockenhaltung. Zur Erkennung dienen Wägungen, elektrochemische Messungen (Impedanzspektroskopie, Polarisation) und Korrosionsprüfungen. Internationale Standards wie ISO 9223, NACE und ASTM G31 geben Prüfvorgaben und Bewertungsmethoden vor.