watereigenschappen

Watereigenschappen verwijzen naar de fysieke en chemische kenmerken van water (H2O). Water is onder standaardomstandigheden vloeibaar, met een smeltpunt van 0 °C en een kookpunt van 100 °C bij één atmosfeer. De dichtheid ligt ongeveer op 1,0 g/cm³ bij 4 °C, de temperatuur waarbij water het dichtst opeengepakt is. Een opvallende eigenschap is dat ijs minder dicht is dan vloeibaar water, waardoor het op het water blijft drijven.

De specifieke warmtecapaciteit van water is hoog: ongeveer 4,18 J/g·K. Daardoor kan water grote hoeveelheden warmte opnemen met geringe temperatuursveranderingen. De latente warmte van fusie bedraagt circa 333 kJ/kg en die van verdamping circa 2260 kJ/kg.

Water heeft een hoge oppervlaktespanning (~72,8 mN/m bij 20 °C) en een relatief hoge viscositeit (~1,0 mPa·s bij 20 °C). De dielektrische constante bedraagt circa 78 bij 20 °C, wat bijdraagt aan de oploscapaciteit voor polaire stoffen en ionische dissociatie.

Chemisch is zuiver water bij normale omstandigheden licht zuur of basisch afhankelijk van de omgeving, maar het heeft een pH rond 7 bij 25 °C en een geringe zelfionisatie: 2 H2O ⇌ H3O+ + OH−. Het ionenproduct Kw ligt bij 25 °C rond 1,0×10⁻¹⁴.

Water werkt als universeel oplosmiddel vanwege zijn polariteit en waterstofbindingen; het lost veel zouten, zuren en suikers op en beïnvloedt de reactiviteit van opgeloste stoffen. Het is een essentieel medium in biologische processen en het klimaat.