wasserlösliche

Wasserlösliche Substanzen lösen sich in Wasser in signifikanter Menge. Im Gegensatz zu fettlöslichen Stoffen lösen sie sich gut in polaren Lösungsmitteln, insbesondere Wasser, und besitzen typischerweise gelöste Ionen oder polare Gruppen.

Ursache ist die Wechselwirkung zwischen Wasser-Molekülen und gelösten Molekülen, zum Beispiel Ionisierung oder Polarität, die Bildung von Hydrationshüllen. Die Balance zwischen Gitterenergie und Solvatationsenergie bestimmt die Löslichkeit.

Faktoren: Temperatur, pH, Salzgehalt, Druck. Die Löslichkeit kann sich mit der Temperatur erhöhen oder verringern; für viele Feststoffe steigt sie mit der Temperatur. Bei organischen Verbindungen hängt es oft von funktionellen Gruppen und der Ionisierbarkeit ab. Salzbildung (Salting out) kann Löslichkeit verringern.

Beispiele und Anwendungen: Vitamin C (Ascorbinsäure), B-Vitamine, Glukose, viele Aminosäuren und Natriumchlorid sind wasserlöslich. In der Pharmazie werden wasserlösliche Wirkstoffe bevorzugt für orale oder injizierbare Präparate. In der Umwelt beeinflusst die Löslichkeit die Ausbreitung von Substanzen in Gewässern und ihre biologische Abbaubarkeit.

Begriffsverwendung: Der Begriff wird in Chemie, Biochemie, Pharmazie und Umwelttechnik genutzt; gemessen wird die Löslichkeit oft als Gramm pro Liter (g/L) oder Mol pro Liter (M) bei einer bestimmten Temperatur.