Natriumchlorid

Natriumchlorid (NaCl) ist eine chemische Verbindung aus Natrium- (Na+) und Chlorid- (Cl−)Ionen. In der Natur kommt es meist als Halit vor und bildet farblose, kubische Kristalle, die gut in Wasser löslich sind. Es gehört zu den wichtigsten Salzen der Erde und spielt in vielen Bereichen eine zentrale Rolle.

Physikalisch besitzt Natriumchlorid eine Schmelztemperatur von etwa 801 °C und eine Dichte von ca. 2,165 g/cm³ im festen Zustand. In Wasser lösen sich Na+ und Cl−-Ionen und ermöglichen elektrochemische und hydratationale Prozesse. Die Löslichkeit beträgt rund 359 g pro Liter Wasser bei 25 °C, wodurch Salzlösungen in vielen industriellen und biologischen Kontexten vorkommen.

Vorkommen und Gewinnung erfolgen vor allem durch zwei Hauptwege: Entwässerung aus Meerwasser durch Verdunstung, die zur Herstellung von Speisesalz führt, und Förderung aus Salzlagerstätten durch Steinsalzbergbau. Industriell wird Natriumchlorid auch durch Elektrolyse von wässrigen NaCl-Lösungen weiterverarbeitet, wobei Chlor (Cl2) und Natronlauge (NaOH) erzeugt werden; diese Chloralkalie-Prozesse sind zentrale industrielle Anwendungen.

Verwendung findet Natriumchlorid vor allem als Lebensmittelsalz zur Würzung und Konservierung. Daneben dient es als Rohstoff in der chemischen Industrie, z. B. für Chloralkali-Produkte, als Streusalz zur Enteisung von Straßen, in der Wasseraufbereitung und in medizinischen Lösungen. In der Umwelt kann übermäßige Abgabe oder unsachgemäße Entsorgung von Salzen zu Korrosionsproblemen und Salzbelastungen beitragen.

Sicherheitstechnisch wird NaCl in üblichen Mengen als unbedenklich eingestuft, doch eine übermäßige Aufnahme kann Hypernatriämie und Bluthochdruck begünstigen. Hinweis auf Umwelt- und Gesundheitsrisiken besteht vor allem bei Staubexposition oder unsachgemäßer Handhabung.