solvatación

Solvatación es el proceso mediante el cual las moléculas de un disolvente rodean a las especies disueltas, como iones o moléculas, para formar una envoltura de solvatación. Esta interacción entre soluto y disolvente estabiliza las cargas y facilita la dispersión del soluto en el medio, dando lugar a una solución. El término se aplica a cualquier disolvente, y cuando el disolvente es agua se habla a menudo de hidratación, aunque la hidratación es un caso particular de solvatación.

Las interacciones que median la solvatación incluyen fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. En soluciones iónicas, las moléculas de agua rodean los iones formando una o más capas de solvatación, que influyen en propiedades como la entalpía de solvatación, la entropía y la conductividad. La energía de solvatación y su variación con la temperatura son indicadores clave de la afinidad entre soluto y disolvente.

La solvatación puede describirse experimental o conceptualmente, y es central en la solubilidad y en la reactividad en solución. En química computacional se emplean modelos de solvatación explícita (con moléculas de disolvente consideradas en detalle) o implícita (modelo continuo del medio), entre otros enfoques para estimar energías y estructuras de la envoltura de solvatación.

Ejemplos comunes incluyen la solvatación de iones sodio y cloruro en agua, o la solvatación de moléculas orgánicas en disolventes orgánicos. La solvatación afecta la cinética de reacciones, el equilibrio químico, la espectroscopía y las propiedades electroquímicas de las soluciones.