redokspotentsiaal
Redokspotentiaal, ook wel redoxpotentiaal, is de elektrische potentiaal die de neiging van een stof aangeeft om elektronen te winnen (reduceren) of te verliezen ( oxidatier)**. Het wordt uitgedrukt als een potentiaalverschil ten opzichte van een referentie-elektrode, meestal vergeleken met de standaard waterstofelektrode. In een gegeven omgeving kan het redoxpotentiaal Eh zijn waarde hebben, terwijl de standaardredoxpotentiaal E° aangeeft wat de potentiaal is onder standaardomstandigheden (activiteiten van 1, 1 atm en 25 °C) voor een bepaald redoxpaar.
Het begrip wordt wiskundig beschreven met de Nernst-vergelijking. Voor een eenvoudig redoxpaar (Ox/Red) is E = E°
Metingen en toepassingen: Eh wordt meestal gemeten met elektroden in een oplossing (potentiometrie) en geeft de
Voorbeelden van redoxcouples zijn O2/H2O, Fe3+/Fe2+ en NAD+/NADH; hun standaardpotentiaal varieert sterk per elk paar. Redoxpotentiaal