molekylföreningar

Molekylföreningar är kemiska föreningar som består av molekyler där atomerna hålls samman av kovalenta bindningar. Dessa föreningar uppstår främst mellan icke-metaller och bildar små, väldefinierade enheter där elektroner delas mellan atomerna. Till skillnad från jonföreningar bildar molekylföreningar ofta inte ett regelbundet nätverk av joner; de består av separata molekyler som hålls samman av intermolekylära krafter.

De har ofta låga smält- och kokpunkter, särskilt jämfört med jonföreningar, och de flesta är gaser eller vätskor vid rumstemperatur. De leder normalt inte elektricitet i fast tillstånd eftersom det inte finns fria joner eller delokaliserade elektroner; när de löses i vatten eller andra lösningsmedel kan vissa förlora elektronpar och bete sig som elektrolyter.

Många molekylföreningar är polära och löses bra i polära lösningar som vatten, medan opolära molekyler är mer lösliga i opolära lösningar. Exempel på molekylföreningar är vatten (H2O), koldioxid (CO2), metan (CH4), ammoniak (NH3) och etanol (C2H5OH).

I namngivningen följer man regler där två icke-metaller bildar molekylföreningar och ofta används prefixes som mono-, di-, tri- för att ange antalet atomer av varje slag.

Jämfört med jonföreningar är molekylföreningar mer beroende av individuella molekylers egenskaper och av intermolekylära krafter, vilket ger större variation i färg, lukt och löslighet.