jordartsmetallerna

Jordartsmetallerna, eller grupp 2 i det periodiska systemet, består av beryllium (Be), magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) och radium (Ra). De tillhör de alkalisk jordartsmetallerna och kännetecknas av två valenselektroner, vilket gör deras vanligaste oxidationstillstånd +2. De bildar i huvudsak basiska oxider och hydroxider och förekommer i många föreningar i jordskorpan som oxider, karbonater och sulfater.

Fysiskt är jordartsmetallerna metalliska och i allmänhet silvrigt vita. Be och Mg är relativt lätta, medan de tyngre medlemmarna uppvisar högre täthet. Reaktiviteten ökar normalt nedåt i gruppen, även om Be ofta skyddas av ett tåligt oxide/hydroxidskikt som gör att det reagerar långsammare än de andra medlemmarna under vissa förhållanden. Föreningarna av jordartsmetallerna är i regel mycket basiska och deras joner är vanligt förekommande i vattenlösningar i olika mineraliska sammanhang.

Förekomst och framställning sker i jordskorpan i olika mineraler. Be finns i mineral som bertrandit och beril, medan Mg, Ca, Sr och Ba förekommer i karbonater och sulfater. Utvinning och framställning av jordartsmetallerna sker vanligen genom reduktion av mineraler eller genom elektrolys, beroende på föreningens natur och renhet.

Användningar är breda: magnesium används i lätta legeringar för flyg- och bilindustri samt i elektronik; kalcium är viktigt inom byggmaterial och som biologiskt essentiell jon; strontium och barium används i pyroteknik och industriella tillämpningar som glas och röntgenkontrastmedel (barium sulfat); radium har historiskt använts i radioterapi men används i begränsad omfattning idag på grund av radioaktiviteten; beryllium används i vissa speciallegeringar och tekniska applikationer, men föreningar av Be är giftiga och hanteras med försiktighet.

Biologiskt är magnesium och kalcium essentiella för levande organismer, medan övriga jordartsmetaller främst betraktas som industriella eller tekniska metaller.