estequiométrica

La estequiométrica, relacionada con la estequiometría, es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción. Su fundamento es la conservación de la masa y de los átomos, reflejada en ecuaciones químicas balanceadas y en las proporciones, expresadas como coeficientes estequiométricos, en moles.

En una ecuación balanceada, los coeficientes indican las cantidades relativas de cada especie involucrada. Estas relaciones permiten convertir entre masas y moles, predecir la cantidad de producto que se puede formar y determinar las cantidades necesarias de reactivos. Las relaciones estequiométricas son esenciales para diseñar y optimizar reacciones químicas.

Los cálculos estequiométricos suelen seguir un procedimiento: balancear la ecuación, convertir las masas a moles mediante las masas molares, usar las relaciones estequiométricas para obtener las cantidades requeridas o producidas, y, en su caso, identificar el reactivo limitante que determina el rendimiento teórico. El rendimiento real o obtenido puede diferir del teórico por pérdidas, cinética y reacciones paralelas.

Ejemplos básicos muestran la idea: en la combustión del metano, CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O, la relación estequiométrica es 1 mol de CH4 por 2 moles de O2. La estequiométrica es fundamental en laboratorios, diseño de procesos industriales y evaluación de rendimientos, aunque no considera cinética ni efectos prácticos.