estequiometría

La estequiometría es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos de una reacción química. Se basa en la ecuación química balanceada y en el concepto de cantidad de sustancia, frecuentemente expresada en moles. Mediante estas relaciones se pueden predecir las proporciones necesarias de reactivos y la cantidad de productos que puede formarse a partir de cantidades dadas.

Entre sus principios fundamentales figuran la ley de conservación de la masa y la necesidad de balancear las ecuaciones para obtener coeficientes estequiométricos que indiquen las relaciones molares entre sustancias. Los coeficientes en una ecuación indican las proporciones en que las sustancias intervienen y permiten convertir entre moles de reactivos y productos. El uso de la noción de mol facilita la comparación entre sustancias con masas moleculares diferentes.

Los cálculos estequiométricos típicos incluyen identificar el reactivo limitante, calcular el rendimiento teórico y, si se dispone de datos de rendimiento, determinar el rendimiento real o rendimiento porcentual. Los pasos habituales son: convertir masas a moles usando la masa molar, aplicar las relaciones molares para obtener moles de producto deseados y comparar con el rendimiento real. Esta disciplina es esencial para predecir cantidades necesarias en síntesis químicas, optimizar procesos industriales y analizar reacciones en el laboratorio.

Ejemplo: para la reacción 2 H2 + O2 → 2 H2O, si se disponen 3 moles de H2 y 2 moles de O2, el reactivo limitante es el H2 y se pueden formar hasta 3 moles de H2O.