electrófilos

Los electrófilos son especies químicas que buscan electrones. Según la teoría de Lewis, son ácidos de Lewis: aceptan pares de electrones de una base (nucleófilo) para formar un enlace covalente. Presentan, con frecuencia, un centro de carga positiva parcial, un orbital vacío o una polarización que facilita la aceptación de electrones.

Los electrófilos pueden clasificarse por su origen: 1) cationes o especies neutras cargadas positivamente (por ejemplo H+, CH3+); 2) moléculas neutras con un centro electrofílico bien definido, como el carbono de un grupo carbonilo (R-CO-R') o ciertos complejos de Lewis ácidos como BF3, AlCl3; 3) centros específicos en sustratos orgánicos que se vuelven electrofílicos tras la activación, como el carbono de un halogenuro de alquilo en reacciones de sustitución iónica. En adición a dobles enlaces, los electrófilos también participan en reacciones de sustitución electrofílica aromática y en la activación de carbonilos para nucleofilias.

Ejemplos comunes de electrófilos incluyen el protón H+, los cationes alquilo, el ion nitronio NO2+ (un electrófilo fuerte en la nitración de anillos aromáticos), y el carbono carbonílico de aldehídos y cetonas. En presencia de un nucleófilo, el electrófilo acepta un par de electrones para formar un nuevo enlace, dando lugar a mecanismos como la adición, la sustitución o la condensación.

La noción de electrófilos se complementa con la teoría de la dureza y la blandura (HSAB), que distingue electrófilos duros y suaves, influyendo en su interacción con nucleófilos y disolventes. En síntesis, los electrófilos son fundamentales para la química orgánica, al permitir la formación de enlaces y estructuras mediante la aceptación de electrones.