Waterstofsulfide

Waterstofsulfide (H2S) is een kleurloos, giftig en brandbaar gas met een kenmerkende rotten-ei-geur bij lage concentraties. Het is bij kamertemperatuur zwaarder dan lucht en lost enigszins op in water, waar het hydrosulfide- en sulfide-ions kan vormen afhankelijk van de pH. In waterige oplossing is H2S een zwakke diprotische stof: bij around pH 7 is HS− de overheersende vorm; onder zure omstandigheden overheerst H2S.

Natuur en industrie: waterstofsulfide komt voor in vulkanische gassen, geothermische bronnen en in sedimenten waar organisch materiaal anaerobe ontbinding ondergaat. Het gas ontstaat ook als bijproduct bij de winning en raffinage van aardolie en aardgas. In industriële verwerking wordt het behandeld en omgezet, vaak via het Claus-proces waarbij elementair zwavel wordt teruggewonnen uit H2S.

Toepassingen: in de chemische industrie wordt H2S gebruikt als sulfideringsmiddel bij bepaalde metallurgische processen en als reagentia bij syntheses die zwavelverbindingen opleveren. Het dient ook als tussenstap in de productie van zwavel en zwavelzuur. In veel processen wordt H2S echter voornamelijk als problematisch bijproduct beschouwd dat streng moet worden afgevangen en behandeld vanwege veiligheid en milieu.

Veiligheid en handling: waterstofsulfide is extreem giftig en kan bij inhalatie snelle lichamelijke gevolgen hebben, variërend van irritatie tot ademhalingsstoornissen, coma of overlijden. Het is ook brandbaar en kan explosieve mengsels met lucht vormen. Het gas kan zich ophopen in laaggelegen ruimten, omdat het zwaarder is dan lucht. Bij opslag en gebruik is ventilatie essentieel, vereist men detectiesystemen en passende persoonlijke beschermingsmiddelen.