Titrierungen

Titrierungen sind eine Gruppe quantitativer chemischer Analysen, bei der die Konzentration eines Analytens durch eine Reaktion mit einer bekannten Konzentration eines Titranten bestimmt wird. Typischer Aufbau ist eine Probelösung in einem Erlenmeyerkolben oder Rundkolben, aus dem aus einer Bürette schrittweise der Titrant hinzugegeben wird, bis der Reaktionstumsgang abfällt. Der Endpunkt wird typischerweise durch einen Farbumschlag eines Indikators oder durch Messung des pH-Werts signalisiert; der Äquivalenzpunkt ist der theoretische Punkt, an dem die Stoffmengenverhältnisse der Reaktion stoichiometrisch erfüllt sind.

Zu den Hauptarten der Titrierungen gehören die Säure-Base-Titrierung, die Redox-Titration, die komplexometrische Titration (beispielsweise mit EDTA) und die Fällungs-Titration. Es existieren auch nicht-aqeuöse Titrierungen und conductometrische Titrierungen, bei denen der Verlauf der Leitfähigkeit genutzt wird, um den Endpunkt zu bestimmen.

Auswertung und Berechnung erfolgen unter Anwendung der Stoichiometrie der Reaktion. Für eine einfache Reaktion gilt in der Regel C1V1 = C2V2, wobei V2 das Volumen des Titranten bis zum Endpunkt ist; die Konzentration des Analyt wird daraus bestimmt. Die Titration wird häufig standardisiert, das heißt der Titrant wird gegen eine primäre Standardlösung calibrationsgemäß kalibriert.

Anwendungen finden Titrierungen breit in Chemie, Umweltanalytik, Pharmazie und Lebensmittelanalytik. Sie ermöglichen genaue Bestimmungen von Säuren, Basen, Oxidationsmitteln, Metallionen und anderen Substanzen. Wichtige Qualitätsfaktoren sind Reaktionsvollständigkeit, geeignete Indikatoren, Temperaturkontrolle und Wiederholbarkeit der Messungen.