SäureBasenTitrationen

Säure-Basen-Titrationen sind eine analytische Methode in der Chemie, um die Konzentration einer unbekannten Säure oder Base zu bestimmen. Bei diesem Prozess wird eine Lösung mit bekannter Konzentration, die sogenannte Titrationslösung oder Maßlösung, langsam zu einer Lösung der unbekannten Substanz hinzugefügt. Die Titrationslösung enthält entweder eine starke Säure oder eine starke Base, je nachdem, ob die unbekannte Substanz eine Base oder eine Säure ist.

Das Ziel der Titration ist das Erreichen des Äquivalenzpunktes. Dies ist der Punkt, an dem die zu titrierende Substanz und die Titrationslösung vollständig miteinander reagiert haben, d.h., die Stoffmenge der Säure entspricht der Stoffmenge der Base. Um diesen Punkt zu erkennen, werden Indikatoren verwendet. Indikatoren sind Substanzen, die bei einem bestimmten pH-Wert ihre Farbe ändern. Der Punkt, an dem der Indikator seine Farbe ändert, wird als Umschlagpunkt bezeichnet und liegt idealerweise sehr nahe am Äquivalenzpunkt.

Die Berechnung der unbekannten Konzentration erfolgt mithilfe der gemessenen Volumina der Säure, der Base und der bekannten Konzentration der Maßlösung. Die zugrundeliegende Reaktion ist immer eine Neutralisationsreaktion, bei der sich eine Säure und eine Base zu Wasser und einem Salz umsetzen. Durch präzise Messung der zugegebenen Flüssigkeitsmenge und Kenntnis der Konzentration der Maßlösung kann die Konzentration der unbekannten Probe ermittelt werden. Diese Methode ist weit verbreitet in der Qualitätskontrolle und chemischen Analytik.