Säure

Säure ist in der Chemie ein Oberbegriff für Substanzen, die Protonen spenden oder Wasserstoffionen bilden. Die Arrhenius-Definition versteht Säuren als Stoffe, die in wässriger Lösung H3O+-Ionen erzeugen. Die Bronsted-Lowry-Definition beschreibt Säuren als Protonendonatoren, Basen als Protonenakzeptoren. Die Lewis-Definition erweitert das Begriffsfeld, indem Säuren als Elektronenpaar-Akzeptoren gelten. Je nach Definition können Säuren auch ohne Wasser als solche klassifiziert werden.

In wässriger Lösung bestimmen Säuren den pH-Wert und erzeugen saure Milieus. Starke Säuren dissoziieren nahezu vollständig, schwache nur teils. Die Stärke hängt von Molekülstruktur, Temperatur und dem Lösungsmittel ab. Typische starke Säuren sind Mineral- oder anorganische Säuren wie Salzsäure (HCl) und Schwefelsäure (H2SO4); schwache Säuren umfassen organische Carbonsäuren wie Essigsäure (CH3COOH) und formhafte Säuren. Organische Säuren umfassen zusätzlich Citrat-, Zitronensäure und ähnliche Verbindungen.

Eigenschaften von Säuren umfassen oft sauren Geschmack, Reaktivität mit Basen und Materialien sowie die Fähigkeit, Metall oder Carbonate anzugreifen. Viele Säuren sind korrosiv und können bei Kontakt Haut oder Augen schädigen. In chemischen Reaktionen dienen sie zur Protonenabgabe oder zur Katalyse; sie werden in vielen Bereichen eingesetzt, darunter pH-Kontrolle, Reinigung, Metallbearbeitung, Batterien, Lebensmitteltechnik, Pharmazie und Analytik.

Sicherheit und Handhabung sind zentral: Schutzbrille, Handschuhe und geeignete Belüftung sowie sachgerechte Lagerung in geeigneten Behältern sind erforderlich.