Neutralisationsreaktion

Eine Neutralisationsreaktion ist eine chemische Reaktion zwischen einer Säure und einer Base, bei der typischerweise Salz und Wasser entstehen. In wässriger Lösung lässt sich die Reaktion allgemein als Säure plus Base ergibt Salz plus Wasser beschreiben. Für starke Säuren und starke Basen verläuft die Reaktion in der Regel vollständig und im Verhältnis 1:1: AH + BOH → AB + H2O. Bei schwachen Säuren oder Basen bleibt die Lösung nach der Reaktion teilweise sauer oder basisch, da nicht alle Teilchen neutralisiert werden.

Typisch reagiert ein Proton von der Säure mit der Base, zum Beispiel HCl + NaOH → NaCl + H2O oder H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O. Auch Reaktionen mit Kohlensäurehaltigen oder polyprotonen Säuren/Basen führen zu mehreren Stufen und mehreren Wasserbildungsschritten. In vielen Anwendungen bestimmt der Stoffmengenverhältnis den Endpunkt der Reaktion.

Anwendungen finden sich in Titrationen, wo durch Indikatoren oder pH-Messung die Menge einer Säure oder Base bestimmt wird. Praktische Beispiele sind Antazida, die den Magen pH-neutralisieren, sowie die Neutralisation von saurem Abwasser oder von saurem Regen in der Umwelt. Die Reaktion ist tendenziell exotherm und setzt Wärme frei, weshalb Temperaturänderungen beobachtet werden können.

Wichtige Begriffe sind Arrhenius- und Brønsted-Lowry-Konzepten, die das Säure-Base-Verhalten erklären, sowie das Konzept der Äquivalenzpunktbestimmung in der analytischen Chemie. Neutralisationsreaktionen liefern grundlegende Einblicke in pH-Werte, Salzbildung und chemische Reaktionskinetik.