Osmolarität

Osmolarität bezeichnet die Gesamtzahl osmotisch aktiver Teilchen pro Liter Lösung. Sie wird in Osmolen pro Liter (Osm/L) oder Milliosmolen pro Liter (mOsm/L) angegeben. Formal ergibt sich die Osmolarität aus der Summe der Beiträge aller gelösten Stoffe: Osm = Σ c_i · ν_i, wobei c_i die Konzentration des i-ten Soluts ist und ν_i der van't Hoff-Faktor, also die Zahl der Teilchen, die aus dem Molekül entstehen. Nicht dissoziierte Stoffe tragen ν = 1; dissoziierte Salze wie Natriumchlorid liefern ν ≈ 2 (Na+ und Cl−). Glukose entspricht ν = 1.

Osmolarität wird oft mit Osmolalität verwechselt oder lediglich angenähert. Osmolarität misst Teilchen pro Liter Lösung, Osmolalität Teilchen pro Kilogramm Lösungsmittel. In wässrigen, verdünnten Lösungen liefern beide Größen annähernd dieselben Werte; in der Praxis verwendet die Medizin oft Osmolalität, während Osmolarität in der Chemie üblich ist. Messmethoden umfassen Osmometer, die durch Gefrierpunktdepression oder Verdampfungsdruck arbeiten.

In der Physiologie ist die Erhaltung des osmotischen Gleichgewichts wichtig für den Wasserhaushalt. Der osmotische Druck beeinflusst Wasserfluss zwischen intrazellulären und extrazellulären Kompartimenten und wird durch Hormonsystem (z. B. ADH) und Nierenfunktion reguliert. Typische plasmatische Osmolarität liegt bei etwa 275–295 mOsm/kg H2O; der Wert dient als Referenz in der Beurteilung von Dehydration, Hyper- oder Hyposmolarität. Praktisch kann man aus gelösten Elektrolyten dazu abschätzen: z. B. 0,1 M NaCl ergibt ca. 0,2 Osm/L; Glukose 0,1 M ergibt ca. 0,1 Osm/L.