Osmolalität

Osmolalität, auch Osmolality genannt, ist die Konzentration osmotisch aktiver Teilchen in einer Flüssigkeit pro Kilogramm Lösungsmittel. Sie wird in Milliosmol pro Kilogramm Lösungsmittel angegeben (mOsm/kg). Im Gegensatz dazu beschreibt die Osmolarität die Konzentration osmotisch aktiver Teilchen pro Liter Lösung. In wässrigen Lösungen sind Osmolalität und Osmolarität bei geringen Konzentrationen nahe beieinander, theoretisch unterscheiden sie sich jedoch.

Osmolalität ergibt sich aus der Summe der osmotisch wirksamen Teilchen. In der Praxis wird häufig eine Näherungsformel verwendet: Osmolality ≈ 2 × Na+ + Glucose/18 + BUN/2,8 (alle Einheiten entsprechend der üblichen Laborwerte). Zusätzliche Substanzen wie Ethanol, Methanol oder Ethylenglykol erhöhen die tatsächlich vorhandene Osmolalität und können durch den Osmolalspalt (measured osmolality minus calculated osmolality) erkannt werden. Ethanol trägt je nach Messmethode spezifisch zum Spalt bei.

Normalbereich: Der plazentare/des Blutes liegt typischerweise bei etwa 275–295 mOsm/kg. Werte außerhalb dieses Bereichs weisen auf Störungen des Wasser- oder Elektrolythaushalts hin, etwa Dehydration, Hyperosmolarität oder hyposmolale Zustände. Ein erhöhter Osmolalspalt kann auf nicht gemessene Substanzen wie Alkohol oder Toxine hindeuten.

Relevante Begriffe: Osmolalität ist eine Größe der Kolloquiums- oder Plasmaschemata, die sich auf die Verteilung osmotisch aktiver Teilchen bezieht. Toxische oder hypotonische Zustände lassen sich oft über Abweichungen der Osmolalität bzw. des Osmolalspalts erkennen. Der Begriff Tonizität beschreibt hingegen die effektive osmotische Wirkung (unter Berücksichtigung impermeabler Bestandteile) auf Wasserbewegung über Membranen.