Natriumhydrosulfid

Natriumhydrosulfid, auch bekannt als Natriumhydrogensulfid oder Natriumthiosulfid (allerdings oft verwechselt mit Natriumthiosulfat), ist eine chemische Verbindung mit der Summenformel NaHS. Es handelt sich um ein weißes, hygroskopisches Pulver, das sich leicht in Wasser löst und einen charakteristischen Geruch nach faulen Eiern aufweist, bedingt durch die Freisetzung von Schwefelwasserstoff (H₂S). Die Verbindung wird hauptsächlich in der Industrie und Forschung eingesetzt, insbesondere als Vorstufe für die Herstellung anderer Schwefelverbindungen.

Natriumhydrosulfid entsteht durch die Reaktion von Natriumhydroxid (NaOH) mit Schwefelwasserstoff (H₂S) oder durch die Reduktion von Natriumsulfid (Na₂S) mit Wasserstoff. Die Verbindung ist instabil und zersetzt sich langsam bei Raumtemperatur unter Freisetzung von Schwefelwasserstoff, was sie zu einer potenziell gefährlichen Substanz macht. Aufgrund der Toxizität von Schwefelwasserstoff müssen bei der Handhabung von Natriumhydrosulfid Schutzmaßnahmen wie Belüftung, Schutzausrüstung und sichere Lagerung eingehalten werden.

In der analytischen Chemie wird Natriumhydrosulfid als Reduktionsmittel verwendet, etwa zur Bestimmung von Schwermetallen durch Fällungsreaktionen. Es findet zudem Anwendung in der Papierindustrie zur Aufbereitung von Zellstoff sowie in der Textilherstellung als Bleichmittel. In der Landwirtschaft wird es gelegentlich als Düngemittelzusatz eingesetzt, um den Schwefelgehalt im Boden zu erhöhen.

Die Lagerung von Natriumhydrosulfid sollte trocken, kühl und getrennt von oxidierenden Stoffen erfolgen, da es mit diesen heftig reagieren kann. Bei Kontakt mit Säuren setzt es Schwefelwasserstoff frei, was zu gesundheitsschädlichen oder sogar tödlichen Vergiftungen führen kann. Daher sollte die Substanz nur von geschultem Personal gehandhabt werden.