Lithiumhydroxid

Lithiumhydroxid, chemische Formel LiOH, ist eine anorganische Verbindung, die als weißes, hygroskopisches Salz vorkommt. Es ist eine starke Base, gut in Wasser löslich und bildet in wässriger Lösung stark basische Lösungen. Aufgrund seiner Hygroskopizität reagiert Lithiumhydroxid in der Luft gerne mit Feuchtigkeit und CO2.

Herstellung und Vorkommen

Industrieell wird Lithiumhydroxid vorwiegend durch Causticisierung von Lithiumcarbonat hergestellt: Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3. Eine alternative Methode besteht in der direkten Hydration von Lithiumoxid Li2O mit Wasser: Li2O + H2O → 2 LiOH. In Reinigungs- und chemischen Prozessen dient LiOH häufig als Zwischenprodukt oder als Lösungsmittel.

Eigenschaften und Reaktionen

LiOH reagiert heftig mit Säuren und bildet entsprechende Lithiumsalze sowie Wasser. Mit Kohlendioxid aus der Luft reagiert LiOH zu Lithiumcarbonat: 2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O. Erhitzt man LiOH, zerfällt es bei hohen Temperaturen schrittweise zu Lithiumoxid und Wasser: 2 LiOH → Li2O + H2O. Es ist stark caustisch und kann Gewebe und Augenverletzungen verursachen; beim Umgang sind geeignete Schutzausrüstungen erforderlich.

Anwendungen

Eine der wichtigsten Anwendungen von Lithiumhydroxid ist die Abscheidung von Kohlendioxid in geschlossenen Umgebungen, wie Raumfahrtsystemen, U-Booten und Raumstationen. Dort dient LiOH als CO2-Sorbens, oft in Form von Pellets oder Granulaten. Darüber hinaus wird es in bestimmten chemischen Prozessen als Reagenz oder Zwischenprodukt verwendet.

Sicherheit und Lagerung

LiOH ist stark ätzend und kann Haut- und Augenschäden verursachen. Es sollte in dicht verschlossenen, trocken gehaltenen Behältern gelagert werden, fern von Feuchtigkeit und Säuren. Neutralisationen oder Expositionsschutz sind bei der Verarbeitung vorgesehen.