Lithiumsalze

Lithiumsalze sind chemische Verbindungen, die Lithium Ionen (Li+) mit einem oder mehreren Anionen enthalten. Zu den bekanntesten gehören Lithiumcarbonat (Li2CO3), Lithiumchlorid (LiCl), Lithiumsulfat (Li2SO4) und Lithiumperchlorat (LiClO4). Die Salze unterscheiden sich in Löslichkeit, Hydratation und Stabilität. Lithiumsalze sind überwiegend ionisch gebunden und zeigen je nach Salz unterschiedliche Wasserlöslichkeiten.

Vorkommen und Herstellung: Lithiumsalze werden industriell aus lithiumhaltigen Mineralien wie Spodumen oder Lepidolith sowie aus lithiumhaltigen Brinen gewonnen. Das Rohmaterial wird verarbeitet, um Lithiumcarbonat als Zwischenprodukt zu erzeugen; aus diesem lassen sich weitere Salze synthetisieren. Die Herstellung erfolgt in mehreren Schritten, darunter Aufschluss, Reaktion mit passenden Gegenionen und Reinigung, um hohe Reinheit zu erreichen.

Anwendungen in der Medizin: Lithiumcarbonat ist ein wichtiges Medikament zur Behandlung von bipolaren Erkrankungen und anderen Stimmungsstörungen. Es wirkt als Stimmungsstabilisator, dessen genauer Wirkmechanismus noch Gegenstand der Forschung ist. Therapiekontrollen erfolgen durch regelmäßige Messungen der Plasmaspannung und Nieren- sowie Schilddrüsenüberwachung. Nebenwirkungen können Tremor, Gewichtszunahme, Nierentätigkeitsveränderungen und Schilddrüsenprobleme umfassen; Wechselwirkungen mit anderen Medikamenten sind zu beachten.

Industrie und technologische Anwendungen: Neben der pharmazeutischen Nutzung finden Lithiumsalze Anwendung in Glas- und Keramikherstellung sowie als Desiccant (z. B. Lithiumchlorid) und als Elektrolytsalze in Lithium-Ionen-Batterien (z. B. LiPF6, LiBF4). Die Eigenschaften der Salze beeinflussen Leitfähigkeit, Stabilität und Temperaturverhalten von Elektrolyten.

Sicherheit und Umwelt: Lithiumsalze können gesundheitsschädlich sein, insbesondere bei Aufnahme oder längerer Exposition. Sie sollten gemäß Sicherheitsdatenblättern gehandhabt, gelagert und entsorgt werden. Umweltkontakt vermeiden.