Halogeniden

Halogenide bezeichnet Verbindungen, die mindestens ein Halogenatom enthalten. Die Halogene umfassen Fluor, Chlor, Brom, Iod und Astat. Halogenide treten sowohl als anorganische Salze als auch als organische Verbindungen auf und bilden damit eine breite Klasse chemischer Stoffe.

In der anorganischen Chemie umfassen Halogenide vor allem Metallhalogenide wie Natriumchlorid NaCl, Kalziumchlorid CaCl2 und Aluminiumchlorid AlCl3. Daneben gibt es Halogenide der Wasserstoffverbindung, wie HF. Typischerweise bestehen sie aus Halogenid-Ionen oder kovalent gebundenen Halogenatomen. Ihre Eigenschaften reichen von hoch schmelzenden Salzen mit guter Wasserlöslichkeit bis zu kovalent gebundenen Substanzen mit geringer Reaktivität. Sie spielen eine zentrale Rolle in Industrie, Metallurgie, Elektronik und als Reagenzien in chemischen Synthesen.

Organische Halogenide, auch Organohalogenverbindungen, tragen Halogenatome an Kohlenstoff. Beispiele sind Chlormethan CH3Cl, Brombenzol C6H5Br oder Iodacetat-Derivate. Diese Verbindungen decken ein breites Spektrum an Strukturen von einfachen Halogenalkanen bis zu komplexen aromatischen Halogenverbindungen ab. Sie werden in der organischen Synthese, Pharmazie, Agrochemie und Materialwissenschaft genutzt. Typische Reaktionsklassen sind Substitution, Eliminierung und Radikalreaktionen, die Halogenatome als tiefergehende Reaktionszentren einsetzen.

Umwelt- und sicherheitsrelevante Aspekte sind zu beachten: Einige Halogenide, insbesondere halogenorganische Verbindungen, können persistent, toxisch oder schädlich für Ökosysteme sein. Entsorgung, Abbaubarkeit und Freisetzung von Halogeniden unterliegen daher regulatorischen Vorgaben und Umweltauflagen.