Atomvikterna

Atomvikterna är numeriska värden som beskriver den genomsnittliga massan hos atomer av ett grundämne i en naturlig förekomst, relativt massan hos 1/12 av en kol-12-atom. De används för att jämföra ämnens relativa massor och för att omvandla mellan gram och antal mol eller atomer i kemiska beräkningar.

Tre centrala begrepp används ofta i samband med atomvikter:

- Atomvikt (m) är massan hos en enskild atom, vanligtvis uttryckt i enheten unified atomic mass unit (u).

- Relativ atomvikt, eller Ar, är förhållandet mellan den genomsnittliga molekyl- eller atommassan och massan av 1/12 kol-12. För en enskild isotop är Ar ungefär lika med isotopens massantal.

- Standardatomvikt (Aw) är vikten av ett elements naturliga isotopblandning, viktad efter isotopernas förekomst. Aw publiceras av IUPAC och visas ofta i periodiska systemet. För vissa element kan Aw anges som ett intervall eftersom isotopinnehållet varierar mellan naturliga källor.

Mätning och användning: Atomvikter bestäms främst genom masspektrometri, som separerar isotoper och möjliggör exakt bedömning av deras fördelning i naturen. Den standardiserade atomvikten används när man omvandlar gram till molekyler eller mol i kemiska beräkningar och vid kvantitativ analys inom kemi och geovetenskap.

Noter: Begreppet atomvikt används ibland i vardagligt tal för att referera till Ar eller till massan hos en specifik isotop; tydlighet kräver kontext. Atomvikter utgör en grundläggande del av kemins måttenhetssystem och av tolkningen av atomära och geologiska data.