atomvikt

Atomvikt, eller atommassa, är massan hos en atom uttryckt i atomära massenheter (u). Enheten definieras som exakt 1/12 av massan hos kol-12-kärnan. Genom denna referens används atomvikten för att jämföra atomer mellan olika grundämnen.

När man talar om atommassan för ett naturligt förekommande element används standardatommassa, den genomsnittliga massan hos atomer av elementet viktad efter isotopernas naturliga förekomst. Den anges oftast i enheter av u eller Dalton (Da). På grund av variation i isotopfördelning kan standardatommassan skilja sig mellan olika prover för vissa element; IUPAC publicerar därför standardvärden och, för vissa ämnen, intervall.

Användningen av atomvikt är central för kemiska beräkningar. Molar massan hos ett ämne, i gram per mol, har samma numeriska värde som atomvikten i u. Exempel: kol har cirka 12,01 u per atom, vilket motsvarar cirka 12,01 g/mol. Masspektrometri används för att bestämma isotopiska sammansättningar och därmed ge högprecisa atomvikter. Denna information är viktig vid beräkningar av reaktionskvoter, stoikiometri och isotopinfluenser i naturliga prover.

Not: massan hos en isotop är inte exakt lika med dess massnummer på grund av bindingenergi och elektronernas bidrag; skillnaden är dock mycket liten i förhållande till massan.