Ammoniakhaltigen

Ammoniakhaltigen zijn chemische verbindingen die het ammoniumion (NH4+) bevatten. In de meeste gevallen zijn dit zouten gevormd door de reactie van Ammoniak (NH3) met een zuur, waarbij NH4+ gecombineerd wordt met een negatieve ion (anion). De ammoniumionsoorten komen voor in talloze anionische partners zoals Cl-, NO3-, SO4^2-, CO3^2-, en in organische anionen.

Veel voorkomende voorbeelden zijn ammoniumchloride (NH4Cl), ammoniumsulfaat ((NH4)2SO4), ammoniumnitraat (NH4NO3) en ammoniumbicarbonaat (NH4HCO3). Daarnaast bestaan ook organische ammoniumzouten zoals ammoniumacetaat (NH4CH3COO) en ammoniumformaat (NH4HCOO). Deze zouten zijn doorgaans op te lossen in water en brengen daarin NH4+ en het bijbehorende anion in oplossing.

Eigenschappen van ammoniakhaltige zouten zijn onder meer dat ze ionisch en meestal kristallijn zijn, met hoge oplosbaarheid in water. Het ammoniumion is de geconjugeerde zuur van ammoniak; in water kan NH4+ een prooton opslorpen of afstaan, wat de pH van oplossingen beïnvloed. De oplossing van veel ammoniakhaltige zouten is licht zuur door de neiging van NH4+ om te reageren als zwak zuur (pKa ≈ 9,25 voor NH4+/NH3).

Toepassingen en veiligheid: ammoniakhaltige zouten worden veel gebruikt als meststoffen (bijv. ammoniumnitraat, ammoniumsulfaat, ammoniumfosfaat), maar ook als voedseladditieven en als reagens in laboratoria. Sommige zouten, zoals ammoniumnitraat, kunnen bij verwarming of onder druk ontploffen of oxideren, en vereisen zorgvuldig veiligheidsbeheer. Over het algemeen hoort het beheer van ammoniakhaltige verbindingen tot standaardveiligheidspraktijken in laboratoria en industrie.