Home

tweestappenreactie

Een tweestappenreactie is een chemische reactie die via twee opeenvolgende, discrete stappen verloopt, waarbij een tussenproduct wordt gevormd in de eerste stap en in de tweede stap wordt omgezet in het eindproduct. In veel gevallen is de tussenstap kortstondig, maar toch zichtbaar als een aparte fase in het mechanisme.

In het klassieke tweestappenmechanisme wordt in stap 1 een tussenfase gevormd, en in stap 2 wordt deze

Kinetisch gezien bepaalt meestal de tweede, snelheidsbepalende stap de snelheid van de hele reactie, zeker wanneer

Een tweestappenreactie onderscheidt zich van éénstaps- of concertedmechanismen doordat er expliciet een tussenproduct is en de

tussenfase
omgezet
in
het
product.
Een
bekend
voorbeeld
is
de
SN1-substitutiereactie
van
een
alkylhalogenide
in
een
polaire
oplosmiddel:
de
leaving
group
vertrekt
in
stap
1
om
een
carbokation
te
vormen,
waarna
in
stap
2
het
nucleofiel
het
carbokation
aanvalt
om
het
eindproduct
te
vormen.
de
eerste
stap
snel
tot
evenwicht
komt
en
de
tussenfase
ontstaat
en
wordt
gebruikt
in
de
tweede
stap.
In
dit
geval
kan
de
waargenomen
snelheid
worden
uitgedrukt
in
termen
van
de
concentraties
van
de
beginreactanten,
afhankelijk
van
de
aard
van
de
stappen.
Als
de
eerste
stap
traag
is
en
de
tussenfase
in
stand
gehouden
wordt
(steady-state),
gelden
andere
kinetische
relaties.
verdeling
van
de
stappen
de
kinetiek
en
de
vorming
van
producten
beïnvloedt.
Voorbeelden
variëren
van
klassieke
verzendingsreacties
tot
addition-eliminatiereacties
in
organische
chemie.