reações

Reações são processos químicos em que reagentes são transformados em produtos, com rearranjo de ligações químicas. A massa é conservada conforme a lei de conservação da massa. As reações são fundamentais para a matéria viva e para a indústria, permitindo a síntese de substâncias e a liberação ou absorção de energia.

Podem ser classificadas pela energia envolvida: reações exotérmicas liberam calor, enquanto endotérmicas absorvem calor. Pela velocidade, existem reações rápidas e lentas, muitas das quais ocorrem com a atuação de catalisadores que reduzem a energia de ativação necessária para iniciar a transformação.

Cinética e equilíbrio descrevem como as reações ocorrem ao longo do tempo. A velocidade depende de fatores como concentração, temperatura, área de contato e presença de catalisadores. Reações reversíveis podem atingir um estado de equilíbrio, definido por uma constante de equilíbrio que relaciona as concentrações de reagentes e produtos; o princípio de Le Chatelier explica como mudanças nas condições deslocam esse equilíbrio.

Catálise desempenha papel central na prática química. Catalisadores aceleram reações sem serem consumidos, e enzimas funcionam como catalisadores biológicos sob condições próximas às de organismos vivos.

Exemplos comuns incluem a queima de hidrocarbonetos no oxigênio, queima de carvão e óxidos de ferro em presença de água, bem como a fotossíntese, processo biológico em que energia luminosa é convertida em química. Reações químicas são utilizadas na síntese de fármacos, na fabricação de materiais, no tratamento de águas e em muitos processos metabólicos.

Entender reações envolve conceitos de energia, velocidade, mecanismo e equilíbrio, fornecendo fundamentos para ciência, engenharia e biologia.