pHnivån

pHnivån är ett mått på hur surt eller basiskt en lösning är. Den definieras som den negativa logaritmen av vätejonaktiviteten i lösningen: pH = -log10(a(H+)). På standardvillkor vid 25 °C sträcker sig pH-skalan vanligtvis från 0 till 14. pH 7 är neutralt; värden under 7 visar surhet och värden över 7 visar basiskhet. Eftersom pH är temperaturkänsligt kan läsningar ändras med temperatur och jämförelser bör göras vid samma temperatur eller korrigeras.

Mätning av pH sker vanligtvis med en pH-mätare som har en glaselektrod, eller med färgindikatorer och testremsor. För tillförlitliga resultat krävs noggrann kalibrering med buffertlösningar, oftast vid pH 4, 7 och 10, före mätningen. Provtagning och provets sammansättning kan påverka resultatet; faktorer som jonstyrka, närvaro av metalljoner och organiska ämnen bör beaktas. Vidare kan pH-värdet ändras över tid eller genom förvaring.

Betydelse och användning: pH-nivån är central inom många områden. Inom biologi och medicin krävs ofta ett smalt pH-växlingområde, till exempel människans blod där normala värden ligger cirka 7,35–7,45. Inom jordbruk påverkar jordens pH näringsupptag och därmed växters tillväxt; olika växter föredrar olika pH-nivåer, ofta i intervallet cirka 5,5–7,5. Inom vattenkvalitet är målvärden ofta grundläggande för säkerhet och ekologi; dricksvatten brukar ligga ungefär mellan 6,5 och 8,5. Inom livsmedel och industri styr pH olika processer som jäsning, konservering och korrosion.

Begränsningar: pH mäts som vätejonaktivitet och kan påverkas av uttakad struktur och saltkoncentration. Läsningar bör tolkas i rätt kontext och, vid behov, korrigeras för temperatur och kemisk sammansättning.