molariteit

Molariteit, ook wel molaire concentratie genoemd, is een maat voor de concentratie van een opgeloste stof in een oplossing. Het symbool M staat voor mol per liter en geeft aan hoeveel mollen opgeloste stof aanwezig zijn in één liter oplossing. De definitie is M = n / V, waarbij n het aantal mol opgeloste stof is en V het volume van de oplossing in liters. Omdat volume verandert met temperatuur, kan de molaire concentratie ook veranderen; de maat wordt vaak genoemd bij standaardomstandigheden (bij ongeveer 20–25 °C).

Berekenen en toepassen. Om een molair geconcentreerde oplossing te bepalen, heeft men het aantal mola n en het totale volume V nodig. Naar massa omrekenen gebeurt via n = m / M_r, waarbij M_r de molaire massa van de stof is. Voorbeeld: om 0,5 M NaCl in 1 liter te maken, heeft men 0,5 mol NaCl nodig. Aangewende molaire massa van NaCl is ongeveer 58,44 g/mol, dus ongeveer 29,22 g NaCl opgelost in water en aangevuld tot een totale volume van 1 liter levert een 0,5 M oplossing.

Verdunde oplossingen. Een veelgebruikte relatie bij verdunning is M1V1 = M2V2, waarbij M1 en V1 de molaire concentratie en het volume van de oorspronkelijke oplossing zijn, en M2 en V2 die van de verdunning.

Relaties met andere concentraties. Molaliteit (m) telt het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel en is temperatuuronafhankelijk, terwijl molariteit afhankelijk is van volume en temperatuur. Molariteit is daarmee een gangbare maat voor concentraat in laboratoriumberekeningen en chemische reacties.