isoméricas

La isomería es el fenómeno por el cual dos o más compuestos químicamente distintos comparten la misma fórmula molecular pero difieren en su estructura o en su orientación espacial. Estas diferencias generan propiedades físicas y químicas distintas, incluso cuando la composición de átomos es la misma.

Los isómeros estructurales, o de conectividad, se distinguen por la forma en que están unidos los átomos. Entre ellos se incluyen: isómeros de cadena (conformados por esqueletos lineales o ramificados, como n-butano frente a isobutano, ambos con C4H10), isómeros de función (mismo total de átomos pero grupos funcionales distintos, por ejemplo acetona o propanal, C3H6O) e isómeros de posición (mismos fragmentos pero el grupo funcional o sustituyente está en distinta posición, como 1-propanol frente a 2-propanol, C3H8O).

Los isómeros geométricos, o cis-trans, surgen cuando la rotación alrededor de un enlace doble o de un anillo está restringida. Un ejemplo típico es cis-2-buteno frente a trans-2-buteno, que difieren en la distribución de sustituyentes y en propiedades físicas, como el punto de ebullición y la polaridad.

Los isómeros ópticos, o estereoisómeros, presentan la misma conectividad pero difieren en la orientación tridimensional en el centro quiral. Los enantiómeros forman imágenes de sí mismos que no se superponen y pueden rotar la luz polarizada en direcciones opuestas. Un ejemplo clásico es el gliceraldehído, que existe en formas D y L; en bioquímica, a menudo solo uno de los enantiómeros es biológicamente activo.

La isomería es fundamental en química, farmacia y biología, pues pequeñas diferencias estructurales pueden modificar reactividad, olor, sabor y eficacia de fármacos.