hidróxida

Hidróxida es un término utilizado, principalmente en español, para referirse de forma general al grupo hidróxido (OH−) y a los compuestos que lo contienen. En la literatura química es mucho más común emplear hidróxido; hidróxida es una variante poco frecuente o regional. El grupo hidróxido está formado por un átomo de oxígeno unido a un átomo de hidrógeno y presenta una carga de −1 cuando forma el ion OH−.

El ion hidróxido se comporta como una base en soluciones acuosas: puede neutralizar ácidos para formar agua y sales. En solución, la concentración de OH− determina la alcalinidad y el pH. En estado sólido, los hidróxidos son sales básicas que pueden ser solubles o poco solubles en agua. Ejemplos de hidróxidos solubles incluyen NaOH y KOH; ejemplos de hidróxidos poco solubles son Al(OH)3, Fe(OH)3 y Zn(OH)2. Algunos hidróxidos son anfotéricos, capaces de comportarse tanto como ácido como base, como ocurre con Al(OH)3 y Zn(OH)2.

Los hidróxidos se obtienen por reacción de óxidos metálicos con agua (formando hidróxidos básicos) o por neutralización de ácidos con bases. En presencia de dióxido de carbono, pueden reaccionar para formar carbonatos o bicarbonatos: CO2 + 2 OH− → CO3^2− + H2O. Reaccionan con ácidos para producir sales y agua.

Usos: se emplean como bases en química y en la fabricación de productos de limpieza y jabones, en el tratamiento de aguas y como reactivos en síntesis inorgánicas y orgánicas. Precauciones: suelen ser cáusticos y corrosivos; deben manipularse con protección adecuada. Véase también: hidróxido, base, pH, alcalinidad.