anfotéricos

Los anfotéricos son sustancias que pueden actuar tanto como ácidos como bases, dependiendo del medio y de las condiciones de la reacción. En la teoría de Bronsted-Lowry, pueden donar un protón o aceptar un protón; en la visión de Lewis, pueden comportarse como donadores o aceptadores de pares de electrones. Su comportamiento está fuertemente ligado al pH y a la naturaleza de la especie con la que interactúan.

El ejemplo clásico es el agua (H2O): puede actuar como ácido al donar un protón a una base para formar NH4+ y OH−, o como base al aceptar un protón de un ácido para formar H3O+. Otros anfotéricos son ciertos óxidos e hidróxidos de metales, como Al2O3, ZnO y BeO, así como algunos hidróxidos como Al(OH)3. Estos óxidos reaccionan con ácidos para formar sales (por ejemplo, Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O) y, en medio básico, pueden formar sales aniónicas como aluminatos o zincatos (por ejemplo, Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4]; ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]).

Importancia: la anfotería influye en procesos de corrosión y passivación de metales, en la síntesis de compuestos y en la catálisis. En química ambiental y de suelos, la capacidad de estas sustancias para disolverse o mantenerse inactivas depende del pH, afectando la movilidad de iones y la estabilidad de capas protectoras. Entender su comportamiento ayuda a predecir reacciones y solubilidad en distintas condiciones.