eletrólise

A eletrólise é o processo de decompor substâncias químicas por meio da passagem de corrente elétrica através de um eletrólito, resultando em reações redox não espontâneas. Em uma célula eletrolítica, a energia elétrica é fornecida por uma fonte externa. O ânodo, polo positivo, é o local de oxidação, enquanto o cátodo, polo negativo, recebe redução. Os íons migram no eletrólito em direção aos eletrodos de acordo com sua carga: cátions vão ao cátodo e ânions vão ao ânodo.

Os componentes básicos de um sistema de eletrólise são o eletrólito (em solução ou fundido), os eletrodos e uma fonte de corrente contínua. Os eletrodos podem ser inertes ou ativos, dependendo das reações desejadas. Durante a eletrólise, as substâncias são separadas ou transformadas pelas reações que ocorrem nos eletrodos, cuja natureza depende do tipo de eletrólito, do material dos eletrodos e das condições de operação. As leis de Faraday afirmam que a quantidade de substância gerada ou consumida é proporcional à carga elétrica que atravessa o sistema.

Aplicações típicas incluem a produção de cloro e hidróxido de sódio por um processo de cloro-álcali, a eletrodeposição de metais para galvanização e refinamento, e a produção de hidrogênio a partir da água. Em nível industrial, colegas processos utilizam sais fundidos ou soluções aquosas para obter reagentes ou metais puros, como alumínio e outros metais de alta pureza.

Fatores como eficiência energética, sobrepotencial, escolha de eletrodos e controle de temperatura influenciam a viabilidade econômica da eletrólise. Também é importante considerar a segurança, pois podem ocorrer liberação de gases tóxicos ou inflamáveis e corrosão dos eletrodos.