bindningstypen

Bindningstypen är en grundläggande klassificering av de krafter som håller atomer och molekyler samman i ett ämne. De viktigaste bindningstyperna inom kemin är kovalenta bindningar, jonbindningar, metallbindningar och intermolekylära bindningar (vätebindningar, dipol-dipolkrafter och Londonkrafter). Kovalenta bindningar uppstår när atomer delar elektronpar och därmed uppnår stabila elektronkonfigurationer. Jonbindningar bildas mellan joner med motsatta förteckningar genom elektrostatisk attraktion, vilket vanligtvis förekommer i salter som natriumklorid. Metallbindningar kännetecknas av delokaliserade elektroner som rör sig fritt mellan positiva kärnor och gör metallerna ledande. Intermolekylära bindningar binder molekyler till varandra och påverkar ämnets struktur och egenskaper utan att hålla atomerna inom en molekyl samman.

Bedömningen av bindningstypen baseras ofta på elektronegativitetsskillnader mellan atomerna och hur elektronerna delas eller överförs. Generellt räknas bindningar som kovalenta när skillnaden är liten, som jonbindningar när skillnaden är stor (ungefär över cirka 1,7 i elektronegativitetsvärden), och polära kovalenta bindningar när skillnaden ligger mellan ungefär 0,4 och 1,7. Det finns material med blandade bindningstyper och verkliga föreningar har ofta komplexa bindningshierarkier där både starka kovalenta eller joniska nätverk och svagare intermolekylära krafter förekommer.

Egenskaper som smält- och kokpunkt, elektrisk ledningsförmåga och löslighet i vatten påverkas av vilken bindningstyp som dominerar. Exempelvis har jonföreningar hög smältpunkt och är ofta lösliga i vatten, medan metaller leder elektricitet bra tack vare metallbindningar och kovalenta nätverk kan skapa mycket hårda material som diamant. Förbindelsen mellan bindningstyp och materialegenskaper är central inom kemi, materialvetenskap och biologi.