basicidad

La basicidad es la propiedad de una sustancia de comportarse como base, en química y bioquímica. En sentido general, una base es una especie capaz de aceptar protones o de ceder pares de electrones; por ello, la basicidad se asocia tanto a la capacidad de captar H+ como a la disponibilidad de un par electrónico para formar enlaces coordinados.

Existen dos enfoques principales para describir la basicidad. En el marco de Brønsted-Lowry, una base B se define por su capacidad para aceptar un protón, reaccionando B + H+ → BH+. En disoluciones acuosas, la fortaleza de una base se relaciona con su constante de basicidad (Kb) o, mejor dicho, con el pKb. En este contexto, la fortaleza de la base está relacionada con el pKa de su especie conjugada ácida (HB+): en general, cuanto mayor es el pKa de HB+, más fuerte es la base. En soluciones acuosas, pKa(HB+) y pKb satisfacen una relación aproximada que depende del solvente y de la temperatura.

Otra concepción es la básica Lewis: una base es una especie que dona un par de electrones a un ácido aceptor. En este marco, la clasificación HSAB (duros frente a blandos) ayuda a entender la compatibilidad entre bases y ácidos.

Factores que afectan la basicidad incluyen la estructura electrónica (disponibilidad del par solitario), efectos inductivos y de resonancia, solvatación y polaridad del disolvente, y la stericidad, que puede inhibir la solvatación y la interacción con protones o con otros ácidos.

Ejemplos comunes: las aminas alifáticas tienden a ser bases moderadas-alta, la anilina es menos básica que la amina alifática correspondiente, y el ion hidróxido es una base muy fuerte en agua. En solventes orgánicos, la jerarquía de basicidad puede cambiar notablemente.