aluminiumzouten

Aluminiumzouten zijn chemische verbindingen waarin aluminium in de oxidatietoestand +3 als kation voorkomt, gekoppeld aan verschillende anionen. In water reageren veel aluminiumzouten snel met water, waardoor de oplossing vaak zuur reageert door hydrolyse van het Al3+-ion. Deze zouten worden meestal geproduceerd uit bauxiet, via raffinage tot aluminiumoxide (Al2O3) en vervolgens omzetting naar verschillende zouten door reactie met zuren, basen of andere reagentia.

Veel voorkomende aluminiumzouten zijn onder meer aluminiumchloride (AlCl3), aluminium sulfate (Al2(SO4)3), aluminium nitrate (Al(NO3)3), aluminiumacetaat (Al(CH3COO)3) en het complex alum (kalium aluminiumulfaat, KAl(SO4)2·12H2O). Een kenmerk is dat de oplosbaarheid sterk kan variëren en dat hydrolyse in water vaak zure oplossingen oplevert. Sommige zouten, zoals AlCl3, zijn zeer hygroscopisch en vormen bij opslag conversies met water.

Toepassingen van aluminiumzouten zijn onder andere waterbehandeling als coagulantia, waarbij ze colloïdaire deeltjes uit vlokken vormen en uit sediment kunnen worden gehaald; in de textiel-, papier- en leerindustrie als mordant of hulpstof; en in diverse laboratoriumtoepassingen als reagens of katalysator. In consumentenproducten komen aluminiumzouten voor in antiperspiranten en andere verzorgingsmiddelen, waar ze dienen als actieve bestanddelen of additieven.

Veiligheid en regelgeving rondom aluminiumzouten verschillen per regio. Langdurige blootstelling of hoge doseringen kunnen irritatie veroorzaken; sommige verbindingen kunnen allergische reacties oproepen. Ze worden daarom bewaakt en toegepast volgens geldende normen en richtlijnen. Aluminiumzouten blijven daardoor een diverse groep verbindingen met belangrijke industriële en commerciële toepassingen.