SäureBasenReaktion

Eine Säure-Basen-Reaktion bezeichnet eine chemische Reaktion, bei der ein Proton von einer Säure auf eine Base übertragen wird. Im Brønsted-Lowry-Konzept sind Säuren Protonendonoren und Basen Protonenakzeptoren. In wässrigen Lösungen passiert der Protonentransfer oft durch Bildung des Hydronium-Ions H3O+. Die Arrhenius-Definition ergänzt dies, indem sie Säuren als Stoffe beschreibt, die H+-Ionen liefern, und Basen als Stoffe, die OH− bilden.

Typische Beispiele sind HCl + NaOH → NaCl + H2O und NH3 + HCl → NH4+ + Cl−. Bei starken Säuren und Basen verläuft der Protonentransfer weitgehend vollständig, während bei schwachen Säuren oder Basen das Gleichgewicht teilweise in Richtung Reaktanten verschoben ist. In wässriger Lösung hängt die Reaktionsrichtung von der Stärke der beteiligten Substanzen ab.

Konjugierte Paare spielen eine zentrale Rolle: Nach der Reaktion entstehen aus Säure und Base ihre jeweiligen konjugierten Gegenparts, z. B. Cl− als konjugierte Base von HCl. Die Reaktion beeinflusst den pH-Wert der Lösung; bei Titrationen beschreibt der Äquivalenzpunkt den Moment, in dem die Substanzen im Stoffverhältnis zum vollständigen Protonenaustausch stehen. Je nach Stärke der Reaktanden verschiebt sich der Äquivalenzpunkt.

Bedeutung und Anwendung: Säure-Basen-Reaktionen sind grundlegend in Chemie, Biologie, Umwelttechnik und Medizin. Sie erklären Puffersysteme, Neutralisationen in Reaktionen sowie Übersetzungen von Konzentrationen in pH-Werte. Außerhalb von Wasser hängen Reaktionsrichtung und Gleichgewicht zudem vom Lösungsmittel und der Temperatur ab. Die Beziehung zwischen Ka, Kb und dem entsprechenden Gleichgewichtsgesetz bestimmt das Verhalten in jeder Situation.