Sulfaat

Sulfaat, ook wel sulfaat-ion genoemd, is een anion met formule SO4^2−. Het bestaat uit een centraal zwavelatoom in oxidatietoestand +6 dat tetraëdrisch is gebonden aan vier zuurstofatomen. Door resonantie zijn de S–O-bindingen gelijkwaardig en is de negatieve lading over de zuurstofatomen verdeeld. In water is het ion hoog oplosbaar en chemisch stabiel.

Sulfaat komt van nature voor in mineralen zoals gips (CaSO4·2H2O) en anhydriet (CaSO4), in zeewater en in veel grondwater. Het ontstaat ook bij oxidatie van zwavelhoudende mineralen. Industriële productie en toepassing van sulfaatzouten is wijdverbreid: natriumsulfaat Na2SO4 (Glauber's zout); calcium- en magnesiumsulfaten in bouwmaterialen zoals gips; bariumzout BaSO4 als radiografisch contrastmiddel; ammoniumsulfaat ((NH4)2SO4) als kunstmest; magnesiumsulfaat MgSO4 (Epsomzout) voor medische en huishoudelijke toepassingen.

In het milieu kunnen hoge sulfaatwaarden de smaak van drinkwater beïnvloeden. In anaerobe bodems of sedimenten kan sulfaat worden gereduceerd tot sulfide door bacteriën, wat geurproblemen en corrosie kan bevorderen.

Daarnaast hebben sulfaten brede toepassingen: ze worden gebruikt in de landbouw als meststoffen, in de bouwsector (gipsvormen), in de papier-, textiel- en verfindustrie, en in de medische sector (BaSO4 als contrastmiddel bij röntgenonderzoek).