Siedepunkten

Der Siedepunkt, im Plural Siedepunkten, bezeichnet die Temperatur, bei der eine Flüssigkeit unter einem gegebenen äußeren Druck zu sieden beginnt. Bei dieser Temperatur entspricht der Dampfdruck der Flüssigkeit dem äußeren Druck; in dem Moment verwandelt sich Flüssigkeit rasch in Dampf. Für reine Substanzen ist der Siedepunkt eine charakteristische Eigenschaft; Mischungen zeigen Siedebereiche oder Verschiebungen des Siedepunkts, zum Beispiel durch azeotrope Phänomene.

Der normale Siedepunkt bezeichnet die Temperatur, bei der eine Substanz bei einem Druck von 1 atm (ca. 101,3 kPa) siedet. Beispiele: Wasser siedet bei etwa 100 °C, Ethanol bei ca. 78,4 °C, Ammoniak bei −33 °C. Mischungen haben oft einen Siedebereich statt eines einzelnen Punkts.

Der Siedepunkt hängt stark vom Druck ab: Höherer Druck erhöht den Siedepunkt, niedrigerer Druck senkt ihn. Das erklärt, warum Wasser in großen Höhen bereits bei Temperaturen deutlich unter 100 °C siedet. Umgekehrt kann Druckerhöhung das Sieden verhindern, bis höhere Temperaturen erreicht sind.

Durch gelöste Stoffe steigt der Siedepunkt eines Lösungsmittels in der Regel leicht (Siedepunktserhöhung). Mischungen weisen oft einen Siedebereich statt eines einzelnen Punkts auf, was für Trennungen durch Destillation genutzt wird. Die Bestimmung von Siedepunkten dient der Identifizierung von Substanzen, der Charakterisierung von Reinheiten und der Planung chemischer Trennprozesse; gängige Methoden umfassen Destillation, ebullioskopische Messungen oder Tabellen und Normen wie den Antoine-Ansatz.