Molecuulverhouding

Molecuulverhouding verwijst naar de verhouding tussen het aantal mol van twee of meer stoffen in een chemische context. In de chemie wordt deze verhouding doorgaans bepaald door de coëfficiënten van de betrokken stoffen in een gebalanceerde chemische vergelijking. De molecuulverhouding geeft aan hoeveel mollen van elke stof nodig zijn of vrijkomen bij een reactie en vormt de kern van de stoichiometrie.

Om een molecuulverhouding te bepalen, balanceer je de vergelijking en kijk je naar de coëfficiënten. Bijvoorbeeld bij de reactie tussen waterstof en zuurstof: 2 H2 + O2 -> 2 H2O. De molecuulverhouding tussen H2 en O2 is 2:1, en tussen H2 en H2O is 2:2 (oftewel 1:1). Als je de massa’s van de reagentia hebt, converteer je ze naar mol door deling door de molaire massa en gebruik je de verhoudingen om de benodigde hoeveelheden te voorspellen.

De molecuulverhouding wordt veel gebruikt in stoichiometrische berekeningen, zoals het bepalen van de theoretische opbrengst en het identificeren van de limietreactant. Door de verhoudingen af te stemmen op de beschikbaarheid van elke stof, kan worden vastgesteld welke stof beperkend is en hoeveel product maximaal kan worden gevormd. Bij gasreacties onder constante temperatuur en druk komen volumes overeen met de molverhoudingen, waardoor volumeberekeningen direct kunnen worden gebaseerd op de molaire verhoudingen.