Lösungsmitteltyp

Lösungsmitteltyp bezeichnet in der Chemie die Einordnung von Lösungsmitteln nach gemeinsamen chemischen Eigenschaften, Strukturen und typischen Einsatzgebieten. Typische Kriterien sind Polarität, Flüchtigkeit, Siedepunkt, Stabilität und Umwelt- sowie Sicherheitsaspekte. Die Einteilung erleichtert die Beurteilung von Löslichkeit, Mischbarkeit mit anderen Stoffen und die Eignung für bestimmte Verwendungszwecke.

Eine gängige Untergliederung erfolgt nach Polarität. Polar protische Lösungsmittel umfassen Wasser, Ethanol und Methanol; polar aprotische umfassen beispielsweise Aceton, Dimethylformamid (DMF) und Dimethylsulfoxid (DMSO). Unpolare Lösungsmittel wie Hexan, Heptan oder Toluol lösen überwiegend unpolare Substanzen. Zwischen diesen Extremen liegen weitere Typen, die je nach Struktur charakterisiert werden, zum Beispiel Ketone, Ether oder Ester.

Neben der Polarität ist die chemische Struktur relevant. Kohlenwasserstoffe (Hexan, Toluol) bilden eine Gruppe unpolarer Lösungsmittel. Halogenierte Lösungsmittel (Dichlormethan, Chloroform) weisen oft besondere Lösekraft für bestimmte Substanzen auf, sind aber toxisch oder umweltgefährdend. Weitere Gruppen umfassen Alkohole, Ethers, Ketone und Ester. Wasser bleibt als universelles, stark polareres Lösungsmittel eine zentrale Referenz.

Bei der Auswahl eines Lösungsmitteltyps spielen Löslichkeit des Zielstoffs, Kompatibilität mit Materialien, Temperatur- und Siedebereich sowie Sicherheits- und Umweltaspekte eine zentrale Rolle. Einflussgrößen sind Flammbarkeit, Toxizität, VOC-Gehalte und regulatorische Vorgaben (z. B. REACH, CLP). Lösungsmitteltypen finden Anwendung in Lacken, Reinigern, Extraktionen, Analytik und pharmazeutischen Formulierungen.