Kalziumcarbonat

Kalziumcarbonat (CaCO3) ist eine chemische Verbindung, die in der Natur vor allem als Mineralien Calcit, Aragonit und Vaterit vorkommt. Calcit ist die häufigste Modifikation und bildet Gesteine wie Kalkstein und Marmor; Aragonit kommt in marinen Schalenstrukturen vor; Vaterit ist seltener.

Natürliches Kalziumcarbonat wird aus Kalkstein, Kreide oder Marmorsand abgebaut. Industriell erfolgt die Gewinnung durch Kalzinierung: CaCO3 → CaO + CO2 bei rund 900–1000 °C. Calciumoxid kann anschließend zu Calciumhydroxid (Ca(OH)2) hydratisiert werden. Kalziumcarbonat lässt sich auch durch Ausfällen herstellen.

Zu den Anwendungen gehören Baustoffe (Zement, Beton), Putz- und Füllstoffe sowie in der Papier-, Kunststoff- und Lackindustrie. In der Lebensmittel- und Pharmaindustrie dient es als Zusatzstoff E170 und als Kalziumquelle in Tabletten und Nahrungsergänzungsmitteln. Es wird außerdem als Antazidum verwendet.

Eigenschaften: Das Salz ist in Wasser nur gering löslich; es reagiert mit Säuren und setzt dabei CO2 frei. Es ist chemisch stabil und bei sachgemäßem Umgang ungiftig; der Staub kann reizend wirken und deshalb beim Umgang Schutzmaßnahmen erforderlich machen.

Umwelt- und Sicherheit: Bergbau kann Landschaften, Ökosysteme und Grundwasser beeinflussen. Staubbelastung ist zu beachten. In der Umwelttechnik kommt Kalziumcarbonat bei der Entsäuerung von Abgasen (Schwefeloxide) in Rauchgasreinigungsanlagen zum Einsatz. In der Landwirtschaft wird es zur Bodenkalkung verwendet, um den pH-Wert des Bodens zu erhöhen.