Hydrobromidezuur

Hydrobromidezuur, chemische formule HBr, is een sterke Brønsted-Lowry-zuur en een waterige oplossing van waterstofbromide. In water dissocieert HBr vrijwel volledig tot hydroniumionen (H3O+) en bromideionen (Br−). De oplossing is zeer corrosief en kan zowel weefsels als metalen beschadigen.

Concentreerde hydrobromic acid is een heldere, sterk bijtende vloeistof; de dampen zijn irriterend voor ogen en luchtwegen. De stof reageert heftig met water en, onder speciale omstandigheden, met sommige oxiderende stoffen. HBr-dampen kunnen zich onder bepaalde omstandigheden ophopen in gesloten ruimten, daarom is ventilatie belangrijk bij gebruik.

Industrieel wordt hydrobromidezuur doorgaans geproduceerd door het reageren van bromidezouten (bijvoorbeeld natriumbromide) met geconcentreerd zwavelzuur. Hierbij komt hydrobromidegas vrij, dat in water wordt opgelost tot hydrobromic acid. Een alternatieve methode is de directe productie uit waterstof en broom onder geschikte omstandigheden. In elk geval ontstaat een zoutzuur-achtige oplossing die als reagens kan worden gebruikt.

Toepassingen van hydrobromidezuur liggen vooral in de organische chemie. Het dient als bron van bromide voor substitutiereacties en als reagentia om alcoholen om te zetten in alkylbromiden. Daarnaast wordt HBr gebruikt voor de additie aan onverzadigde koolwaterstoffen (HBr-additie aan alkenen) en in de generering van bromideverbindingen voor verdere synthese.

Veiligheid en opslag: Hydrobromidezuur moet in goed gesloten, geventileerde containers worden bewaard, uit contact met ogen, huid en metalen gehouden en onder controle gehouden bij gebruik. De stof is bijtend en kan significante schade veroorzaken bij blootstelling.