Hidroxiados

Hidroxiados, também chamados hidróxidos, são compostos químicos que contêm o grupo hidroxila OH− ligado a um cátion ou o ânion hidróxido. Em termos gerais, formulam-se como M(OH)n, onde M é um metal ou outro núcleo carregado, e costumam apresentar caráter básico.

Podem ser classificados como hidróxidos inorgânicos de metais alcalinos, alcalino-terrosos e de transição, bem como hidróxidos orgânicos em contextos específicos. Exemplos comuns incluem NaOH e KOH (hidróxidos de metais alcalinos), Ca(OH)2 e Ba(OH)2 (metais alcalino-terrosos), e Fe(OH)3 e Cu(OH)2 (hidróxidos de transição). A solubilidade varia amplamente: NaOH e KOH são altamente solúveis em água, Ca(OH)2 é pouco solúvel e forma cal hidratada; muitos hidróxidos formam precipitados quando dissolvidos ou expostos ao ar.

Propriedades e reatividade: hidroxiados são, em geral, bases que reagem com ácidos para formar sais e água. Em água, a força básica depende do cátion; alguns são corrosivos e podem causar queimaduras. Em presença de dióxido de carbono, hidróxidos menos solúveis tendem a formar carbonatos (por exemplo, Ca(OH)2 pode formar CaCO3).

Aplicações: NaOH e KOH são bases industriais amplamente utilizadas na fabricação de papel, sabonetes e muitos produtos químicos. Mg(OH)2 e Al(OH)3 são usados como antiácidos e laxantes; Ca(OH)2 é empregado na construção civil, na neutralização de solos e de águas.

Produção: podem ser gerados pela reação de óxidos metálicos com água (CaO + H2O → Ca(OH)2), pela dissolução de metais alcalinos em água (2Na + 2H2O → 2NaOH + H2) ou pela hidratação de sais adequados.