trippelbindningar

Trippelbindningar är kemiska bindningar där två atomer delar tre elektronpar. En sådan bindning består vanligtvis av en enda sigma-bindning och två pi-bindningar, vilket gör bindningen mycket stark och kort jämfört med enkel- eller dubbelbindningar. Bindningen uppstår när atomen har sp-hybridiserade orbitaler, vilket oftast ger en nästan eller helt linjär geometri vid de bundna atomerna, ofta cirka 180 grader.

Typiska exempel är alkyner, där kolatomerna i en C≡C-trippelbindning är starkt förbundna. Vanliga representanter är etyn (acetylene) där C≡C är förenat med vätesatomerna i ändarna, samt nitriler där en kol–kol-nitrogen grupp C≡N uppträder. I diatomiska gaser som kväve (N≡N) är tripelbonden särskilt stark och bidrar till kvävets kemiska stabilitet. Trippelbindningar förekommer också i organiska polyynedelar och i vissa oorganiska föreningar.

Egenskaperna för trippelbindningar inkluderar mycket korta bindningslängder och höga bindningsenerier. C≡C-bindningen har ungefär en längd runt 1,20 angström och N≡N i molekylen N2 är ännu kortare, med mycket hög dissociationsenergi. På grund av pi-bindningarnas närvaro är trippelbindningar generellt mer reaktiva än rena singelbindningar men mindre reaktiva än vissa dubbelbindningar i vissa reaktionstyper; de kan genomgå additionsreaktioner som breaking av pi-band tills de bildar enkel- eller dubbelbindningar igen. Termina alkyners väteubbinding gör dem något sura jämfört med andra kolväten.

Användningar sträcker sig från grundläggande organisk syntes och industriell produktion till material- och molekylärdesign där trippelbindningar utgör byggstenar i kedjor med unika elektriska och mekaniska egenskaper.