sp2gehybride
Sp2-gehybride orbitalen ontstaan wanneer één s-orbitaal en twee p-orbitalen van een atoom mengen tot drie gelijke sp2-gehybride orbitalen. Deze orbitalen zijn gericht op hoeken van circa 120 graden, waardoor moleculen met sp2-hybridisatie doorgaans trigonaal planaire geometrie vertonen. Het resterende onverhybridiseerde p-orbitaal blijft aanwezig en kan deelnemen aan pi-binding.
In de chemie komt sp2-hybridisatie veel voor bij koolstofatomen in dubbele bindingen en bij moleculen met trigonaal
Andere voorbeelden zijn centrale atomen met trigonaal planaire geometrie zoals BF3 en SO3, waarin sp2-hybridisatie de
Het sp2-model is een vereenvoudigde beschrijving binnen de valentiebindende theorie die de vlakke aard van veel