eletrolíticos

Os eletrolíticos são substâncias que, quando dissolvidas em água ou fundidas, se ionizam, gerando íons carregados e, por consequência, conduzem eletricidade. Em soluções aquosas, esse fenômeno é conhecido como dissociação eletrolítica. Os eletrolíticos podem ser classificados como fortes, se ionizam quase totalmente, ou fracos, se ionizam apenas parcialmente.

Exemplos de eletrolíticos fortes incluem sais como o cloreto de sódio e ácidos como o ácido sulfúrico; exemplos de eletrolíticos fracos incluem o ácido acético e a amônia. Os principais íons presentes em soluções biológicas incluem sódio (Na+), potássio (K+), cálcio (Ca2+), magnésio (Mg2+), cloreto (Cl-), bicarbonato (HCO3-), fosfato (PO4 3-). A manutenção de seus níveis é fundamental para equilíbrio osmótico, condução nervosa, contração muscular e regulação do pH.

No contexto prático, eletrolíticos são relevantes na medicina, por exemplo em soluções de reidratação oral que contêm sais; e em aplicações industriais, onde o eletrólito facilita processos como galvanização, eletrodoação e funcionamento de baterias e supercapacitores. Em laboratórios, eletrolíticos também são usados para separação e análise por métodos como eletroforese.

Distúrbios na homeostase eletrolítica podem ocorrer por desidratação, diarreia, insuficiência renal ou uso de certos medicamentos, exigindo monitoramento clínico e reposição adequada de sais e fluidos.