anfoterismo

El anfoterismo es la propiedad de ciertas sustancias de actuar como ácido o como base según la reacción con otra especie. En la definición de Brønsted-Lowry, un compuesto anfótero puede donar un protón y actuar como ácido, o aceptar un protón y actuar como base. En la definición de Lewis, puede comportarse como ácido (aceptar un par de electrones) o como base (donar un par de electrones). Estas sustancias pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases, y su comportamiento depende del medio.

Ejemplos típicos: el agua es el ejemplo más conocido; puede actuar como ácido al donar un protón para formar H3O+ y como base al aceptar un protón para generar OH-. Los óxidos e hidróxidos metálicos como Al2O3 y ZnO también son anfóteros; en medio ácido se disuelven formando iones Al3+ o Zn2+, y en base pueden formar complejos como [Al(OH)4]−. Muchos aminoácidos son anfóteros, ya que contienen grupos ácidos (carboxilo) y básicos (amina) y pueden existir como especies neutras o cargadas dependiendo del pH.

Importancia: el anfoterismo explica la solubilidad de óxidos e hidróxidos en distintos regímenes de pH, el comportamiento de sustancias en soluciones tampón y su papel en la química ambiental y en procesos industriales. En bioquímica y farmacología, ayuda a entender cómo interactúan moléculas con diferentes pH en sistemas biológicos y técnicos.